| Benzoato de magnésio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Magnesium benzoate |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | C14H10MgO4 |
| Massa molar | 266.53 g/mol |
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Benzoato de magnésio é o composto de fórmula Mg((C6H5COO)2.
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| Nitrato de magnésio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Nitrato de magésio |
| Outros nomes | ) |
| Identificadores | |
| Número CAS | , 15750-45-5 (dihidratado) 13446-18-9 (hexahidratado) |
| PubChem | |
| Número RTECS | OM3750000 (anidro) OM3756000 (hexahidratado) |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Mg(NO3)2 |
| Massa molar | 148.30 g/mol 256.30 g/mol (hexahidratado) |
| Aparência | White crystalline solid |
| Densidade | 2.3 g/cm3 (anidro) 1.46 g/cm3, sólido (hexahidratado) |
| Ponto de fusão | 88.9 °C (362 K), hhexahidratado |
| Ponto de ebulição | 330 °C (603 K) decomp. |
| Solubilidade em água | 125 g/100 mL |
| Solubilidade | solubilidade moderada em ethanol |
| Índice de refracção (nD) | 1.34 (hexahidratado) |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
| Índice UE | Não listado |
| Principais riscos associados | Irritante |
| NFPA 704 |  0 2 3 OX |
| Ponto de fulgor | Não-inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Sulfato de magnésio Cloreto de magnésio |
| Outros catiões/cátions | Nitrato de berilio Nitrato de cálcio Nitrato de estrôncio Nitrato de bário |
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Nitrato de magnésio é um sal higroscópico com a fórmula Mg(NO3)2. No ar, rapidamente forma um hexa-hidrato de fórmula Mg(NO3)2 .6 H2O (massa molar de 256,41 g / mol). É muito solúvel em água e etanol.[1]
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| Magnesium sulfite | |
|---|---|
| Nome IUPAC | Magnesium sulfite |
| Outros nomes | Magnesium sulphite |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Predefinição:Chem (anhydrous); Predefinição:Chem·6Predefinição:Chem |
| Massa molar | 104.368200 g/mol; 212.4599 g/mol (with water) |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Sulfeto de magnésio Sulfato de magnésio |
| Outros catiões/cátions | Sulfito de berílio Sulfito de cálcio Sulfito de sódio Sulfito de alumínio |
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Sulfito de magnésio é o composto químico de fórmula MgSO3.
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O manganês ( do francês manganèse ) ou manganésio ( designação preterida pela sua semelhança com o magnésio), é um elemento químico, símbolo Mn, número atômico 25 ( 25 prótons e 25 elétrons ) e massa atómica 55 u, sólido em temperatura ambiente.
Situa-se no grupo 7 ( 7B ) da classificação periódica dos elementos. Usado em ligas principalmente na do aço e, também, para a produção de pilhas.
Foi descoberto em 1774 pelo sueco Johan Gottlieb Gahn, reduzindo o seu óxido com carbono.
Índice[esconder] |
O manganês é um metal de transição de coloração branco cinzento parecido com o ferro. É um metal duro e muito frágil, refratário e facilmente oxidável. O manganês metálico pode ser ferromagnético, porém somente depois de sofrer um tratamento especial.
Seus estados de oxidação mais comuns são +2, +3, +4, +6 e +7, ainda que encontrados desde +1 a +7. Os compostos que apresentam manganês com estado de oxidação +7 são agentes oxidantes muito enérgicos. Nos sistemas biológicos, o cátion Mn+2 compete frequentemente com o Mg+2. É usado em liga com o ferro nos aços e em outras ligas metálicas.
Se tem encontrado dióxido de manganês, MnO2, em pinturas rupestres como pigmento de coloração negra. Foram utilizados ao longo da história, por exemplo, pelos egípcios e pelos romanos, compostos de manganês para descolorir o vidro ou dar-lhe coloração.
Foi encontrado manganês nas minas de ferro utilizadas pelos espartanos, o que explica talvez o fato da especial dureza dos seus aços.
No século XVII, o químico alemão Johann R. Glauber produziu pela primeira vez o permanganato, um reativo de laboratório bastante utilizado.
Em meados do século XVIII, o dióxido de manganês foi empregado para a produção de cloro. O químico sueco Carl Scheele foi o primeiro a descobrir que o manganês era um elemento, porém foi J. G. Gahn quem o isolou por redução do óxido com carbono.
No início do século XIX se começou a experimentar o uso do manganês em ligas de aço. Em 1816 comprovou-se que o seu uso endurecia o aço, sem torná-lo mais frágil.
O manganês é um oligoelemento. É um elemento químico essencial para todas as formas de vida, nas quais tem funções tanto estruturais quanto enzimáticas.
A química biológica do manganês está intimamente associada à química do oxigênio, em seus vários estados de oxidação. Nesse contexto, o manganês desempenha papel fundamental nos processos fotossintéticos de produçao de O2 (composto tetranuclear de Mn no fotossistema II), na degradação oxidativa de lignina (via as Mn-ligninases), em diversas reações de hidrólise e nos processos de proteção contra estresse oxidativo. Entre essas enzimas de proteção, destacam-se a superóxido dismutase de manganês (Mn-SOD), que catalisa o disproporcionamento de superóxidos, O2-, e a Mn-catalase, que catalisa o disproporcionamento do peróxido de hidrogênio, H2O2. Na concavanila A (da família das lectinas), o manganês tem um papel estrutural.
Em humanos, o manganês é absorvido no intestino delgado, acabando a maior parte no fígado, de onde se dirige para as diferentes partes do organismo.
Sua carência nos humanos pode causar: perda de peso, fragilidade óssea, dermatite, degeneração do ovário ou testículos e náuseas.
Seu excesso (em nível de nutriente) nos humanos pode causar: anorexia, alucinações, dificuldade de memorização, insônia e dores musculares.[1][2][3][4]
É o terceiro metal mais abundante na crosta terrestre, atrás do alumínio e ferro e encontra-se amplamente distribuído.
É encontrado em centenas de minerais, embora apenas uma dezena apresente interesse comercial. Destacam-se a: pirolusita (MnO2), psilomelana (MnO2·H2O), manganita (MnO(OH)), braunita (3Mn2O3·MnSiO3), rodonita (MnSiO3), rodocrosita (MnCO3), hübnerita (MnWO4), e outros. Também tem-se encontrado em leitos marinhos, onde o conteúdo de manganês oscila entre 15 e 30%, donde seria possível extraí-lo.
Os países com as maiores jazidas de minerais de manganês são: a África do Sul , a Ucrânia , a China e o Brasil, que encontra - se recentemente em segundo lugar na produção mundial de manganês.
O metal é obtido por redução dos óxidos com alumínio, e o ferromanganês se obtém também reduzindo os óxidos de ferro e manganês com carbono.
O permanganato de potássio, KMnO4, é um reativo de laboratório muito comum devido às suas propriedades oxidantes.
O dióxido de manganês, MnO2, é usado como despolarizador em pilhas secas. Também pode ser usado para descolorir vidros que apresentam coloração verde devido a presença de traços de ferro. Também é usado para dar coloração ametista ao vidro. É o responsável pela coloração da ametista que é uma variedade de quartzo. Além disso, é utilizado na produção de cloro e oxigênio.
O manganês é um elemento químico essencial, sendo necessário um consumo entre 1 a 5 mg por dia, quantidade que se consegue através dos alimentos.
O manganês em excesso é tóxico. Exposições prolongadas a compostos de manganês, de forma inalada ou oral, podem provocar efeitos adversos no sistema nervoso, respiratório e outros.
O permanganato de potássio, KMnO4, é corrosivo.
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| Magnesium stearate | |
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| Nome IUPAC | Magnesium octadecanoate |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| SMILES | C: =:O 8O), and the famous cowboy smiley =)8-€ |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | C36H70MgO4 |
| Massa molar | 591.27 g/mol |
| Ponto de fusão | 88 °C |
| Ponto de ebulição | °C |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
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O estearato de magnésio é amplamente utilizada em comprimidos como lubrificante.A função primária do lubrificante é diminuir a fricção entre os grânulos ou pó. Lubrificantes em comprimidos são, porém, conhecido por aumentar o tempo de desintegração de comprimidos devido às suas propriedades hidrofóbicas.
Em laboratórios e em indústrias,a utilização adequada das quantidades de lubrificantes e a distribuição homogênea do mesmo na mistura deve ser necessário para alcançar uma produção de comprimidos com boa estabilidade. Por outro lado, uma quantidade excessiva de lubrificantes ou um tempo de mistura maior do que o necessário pode levar à um aumento do tempo de desintegração não previsto e à diminuição da dureza dos comprimidos.
O estearato de magnésio muito usado em cosméticos, alimentos, e formulações farmacêuticas. É usado principalmente como um lubrificante na cápsula, comprimido e em cremes barreira.A concentração normalmente usada é de 0.25-5.0%.
Este lubrificante é hidrofóbico e pode retardar a dissolução de um fármaco de fórmula sólida, a concentração mais baixa possível, portanto, é utilizado em tais formulações. A dissolução de cápsula também é sensível tanto para a quantidade de magnésio na formulação quanto no tempo de mistura, níveis mais elevados de magnésio e longos períodos de mistura pode causar a formação de barreiras de pó hidrofóbicas que não se dispersa após a dissolução da cápsula. Um aumento do coeficiente de variação da mistura e um decréscimo na velocidade de dissolução do comprimido granulado foi observado após a mistura de magnésio. A velocidade de dissolução do comprimido e a resistência diminuiu com o tempo de mistura aumentado;o magnésio pode também aumentar a friabilidade do comprimido. Portanto, o tempo de mistura do estearato de magnésio na formulação deve ser cuidadosamentecontrolada.
A existência de várias formas cristalinas de magnésio foi instituído. Um tri-hidratado, di-hidratado e anidro foram isoladas,e uma forma amorfa, foi observada. Embora a forma hidratada é estável na presença de umidade, a forma anidra absorve até 50% da umidade relativa e em altas umidades rehidrata para formar o tri-hidratado; o anidro pode ser formada por qualquer dos hidratos secagem a 105 ° C.
Não ficou estabelecido que forma de estearato de magnésio possui as melhores propriedades lubrificante. Lotes comerciais de estearato de magnésio geralmente são constituídos por misturas de formas cristalinas. Propriedades físicas de magnésio pode variar entre os lotes de diferentes fabricantes porque as características do pó são influenciados pelas variáveis de fabricação. Variação das propriedades físicas dos diferentes lotes de magnésio de um mesmo vendedor também foi observado. Presumivelmente, devido a estas variações não foi possível correlacionar conclusivamente, o retardo da dissolução com a lubrificação. Algumas das propriedades físicas dos diferentes lotes de estearato de magnésio, tais como superfície específica, tamanho de partícula cristalina, assim como umidade e a composição de ácidos gordos foram correlacionadas com a eficácia da lubrificação. Redução nos efeitos causados pela dissolução do estearato de magnésio, em alguns casos, podem ser superados incluindo um desintegrante na formulação. Há indícios que sugerem que a natureza hidrofóbica do estearato de magnésio pode variar de lote a lote, devido à presença de água, da superfície ativa com impurezas tais como estearato de sódio. Lotes contendo concentrações muito baixas dessas impurezas demonstraram retardar a dissolução de um fármaco para um grau maior do que quando se usa lotes que contêm níveis mais elevados de impurezas. No entanto, outros estudos têm mostrado que elevado grau de pureza de magnésio foi tão eficaz como um lubrificante o material comercial.
| Sulfeto de magnésio | |
|---|---|
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| Outros nomes | Niningerite |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | MgS |
| Massa molar | 56.38 g/mol |
| Densidade | 2.68 g/cm3 |
| Ponto de fusão | >2000 °C |
| Solubilidade em água | decomposes |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Halite (cubic), cF8 |
| Grupo espacial | Fm3m, No. 225 |
| Geometria de coordenação | linear |
| Riscos associados | |
| Índice UE | Not listed |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Óxido de magnésio Cloreto de magnésio Sulfito de magnésio |
| Outros catiões/cátions | Sulfeto de cálcio Sulfeto de estrôncio Sulfeto de bário Sulfeto de sódio Sulfeto de alumínio |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa | |
Sulfeto de magnésio é o composto de fórmula química MgS.
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